簡介
pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種标度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量标準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。 通常情況下（25℃、298K左右），當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液為中性。 注意：pH值允許小于0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為-1。
計算方法
pH值的計算公式如下：其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算，氫氧根越多，ph值越高。
在标準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在标準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
在非水溶液或非标準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
臨床意義
正常情況： 新生兒 出身後立即7.11～7.36 5～10分 7.09～7.30 30分 7.21～7.38 >1小時7.26～7.49 1天7.29～7.45 其後7.35～7.45 (H+濃度36～44nmol/L)
增加：代謝性堿中毒：應用過多堿性液體，胃酸丢失（嘔吐或胃管引流），缺鉀（應用大劑量利尿藥及糖皮質類固醇激素，腹瀉，禁食等），糖原累積病等。
呼吸性堿中毒：過度換氣，腦損傷，高熱，水楊酸類中毒，人工呼吸機通氣量過大等。
降低：代謝性酸中毒：酮症酸中毒，高脂低碳水化合物飲食，乳酸性酸中毒，腎衰，腎小管性酸中毒，阿狄森病，腹瀉，腸瘘，應用陽離子交換樹脂，攝入過多酸性食物或藥物等。
呼吸性酸中毒：肺心病，呼吸衰竭，肺水腫等。
尿常規檢查中ph值即是對尿液酸堿度的測定。
測量方法
BPH-200A型中文在線PH計是我公司一款全新的PH分析儀，本表為高智能化在線連續監測儀，由傳感器和二次表兩部分組成。可配三複合或兩複合電極，以滿足各種使用場所。配上純水和超純水電極，可适用于電導率小于3μs/cm的水質（如化學補給水、飽和蒸氣、凝結水等）的pH值測量。
有很多方法來測量溶液的pH值：在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顔色，根據指示劑的研究就可以确定pH值的範圍。滴定時，可以作精确的pH标準。 使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顔色變化并對照比色卡也可以得到溶液的pH值。
pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，由于pH試紙以氫鐵制成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。 使用pH計，pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH值。pH計可以精确到小數點後兩位。
