定義
純物質固态和液态呈平衡時的溫度
原理
熔點是固體将其物态由固态轉變（熔化）為液态的溫度，一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液态轉為固态）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等于凝固點。
理論發展
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同.一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,如水,氨氣等.它們的分子間因為含有氫鍵而不符合"同主族元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點随壓強的變化有兩種不同的情況．對于大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對于像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬铋、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液态物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，隻要這時的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀态可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。
在有機化學領域中，對于純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法 。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
鎢(W)是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。
物質的熔點表
單位：攝氏度（℃）氣壓(在标準大氣壓下)
碳（金剛石） 3550
鎢3410+22-22
锇3045
钽2996
铌2468
銥2410
鉑1772
鐵1535
铍1278
灰鑄鐵 1177
銅1083.4
金1064
銀961.78
鋁660.37
鎂648.9
鋅419.5
鉛327.502
錫231.87
锂180.54
碘113.5
鈉97.81
萘80.5
硫代硫酸鈉(海波) 48
铷38.89
铯28.44
水（冰） 0
固态水銀-38.87
固态氡-71
固态甲苯-94.99
固态氙-111.9
固态酒精-117.3
固态氪-156.6
固态氮-209.86
固态氧-218.4
固态氟-219.62
固态氖-248.67
固态氫-259.125
Android應用
名稱：熔點包名：com.fairyex.melting
開發者：fairyex上傳時間：2014年11月04号
應用簡介
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應用介紹
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