定義
英文名:Solubility
定義:達到(化學)平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。如果不指明溶劑,通常意味着溶劑為水,比如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意思。溶解度并不是一個恒定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴随的熵的變化以及其他物質的存 在及多少,有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此,一種物質的溶解度最好能夠表述成:“在20度,标準氣壓下,某物質在100克水中的溶解度為xxxx。”,如無指明,則溫度及氣壓通常指的是标準狀況(STP)
溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質,溶解他物的液體(一般過量)叫溶劑,或稱分散媒,生成的混合物叫溶液。
溶解度的定義:在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量。
如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑裡,我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多,稱這種物質是微溶的。如果很難溶解,則稱這種物質是不溶或難溶的。
實際上,溶解度往往取決于溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種,反映溶質的溶解-沉澱平衡關系,當然它也可以用于沉澱過程(那時它叫溶度積)。因此,溶解度與溫度關系很大,也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質(當然,其他溶質仍能溶解),我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下,溶液中溶解的溶質會比正常情況多,這時它便成為過飽和溶液。
關于溶劑
溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關系可被概括為:“溶其所似”。意思是說,極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物,而非極性溶劑則隻能夠溶解非極性的共價化合物。在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水。
水以及非極性溶劑是不能互溶的,如果你非要這麼做,它們也不會形成均一的混合物,最終會分離為兩層,這時稱作懸濁液,又或者将油中加入相應的助劑(農藥中常用),入水後形成水包油或油包水的均一乳狀液體。
溶解性的應用
①是指物質在溶劑裡溶解能力的大小。
②溶解性是物理性質,多數溶解是物理變化(也有的溶解是化學變化,比如蘇打溶于酸,發生了化學反應)。
③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。(固體)
④利用溶解性可有以下應用:
a、判斷氣體收集方法
可溶(易溶)于水的氣體不能用排水取氣法
如:CO2
而H2,O2溶解性不好,可用排水取氣法。
b、判斷混合物分離方法
兩種物質在水中溶解性明顯不同時,可用過濾法分離。
如:KNO3(易溶)與CaCO3(難溶)可用過濾法分離;
而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶,都不能用過濾法分離。
溶解度算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)
單位: g/100g水
溶解性表
說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發性,“-”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
溶解性口訣
溶解性口訣一
①,鉀鈉铵鹽溶水快
②,硫酸鹽除去鋇鉛鈣,氯化物不溶氯化銀。
③,硝酸鹽溶液都透明。
④,口訣中未有皆下沉。
注:
①鉀鈉铵鹽都溶于水;
②硫酸鹽中隻有硫酸鋇、硫酸鉛(微溶于水,溶解度為0.0041克/100克水(20°C))、硫酸鈣微溶;
③硝酸鹽都溶于水;
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水。
溶解性口訣二
鉀、鈉、铵鹽、硝酸鹽;
氯化物除銀、亞汞;
硫酸鹽除鋇和鉛;
碳酸、磷酸鹽,隻溶鉀、鈉、铵。
溶解性口訣三
鉀鈉铵硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶堿少溶、隻有鉀鈉铵鋇溶。
注:口訣中未提到的矽酸(矽酸鹽)難溶于水。
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶, (鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。)
鹽酸除銀(亞)汞, (鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)
再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。)
其餘幾類鹽, (碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物)
隻溶鉀、鈉、铵, (隻有相應的鉀鹽、鈉鹽和铵鹽可溶)
最後說堿類,鉀、鈉、铵和鋇。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶)
另有幾種微溶物,可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉铵鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
四種物質不溶解
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和堿類
碳酸磷酸矽酸鹽
不可溶解占多數
可溶隻有鉀鈉铵
溶解性口訣六
鉀鈉铵硝溶
強溶弱不溶
溶解性口訣七:
堿溶鉀鈉鋇鈣
鉀鈉铵硝全溶
碳酸鹽溶鉀鈉铵
鹽酸鹽除銀不溶
硫酸鹽除鋇銀不溶
特例:
1.高氯酸的鉀、铷、铯鹽溶解度很小。
2.高氯酸銀溶解度很大,5570 g/L。
3.氟化銀溶于水,且溶解度較大,1800 g/L。
4.四苯硼鉀、三钛酸鈉、重鈾酸铵不溶于水。