使用範圍n
用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。n
表示方法n
原子
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
單質分子
必須正确地表示出共用電子對數，并滿足每個原子的穩定結構。
離子
陽離子n簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符号本身。例如：Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。n複雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等) 除應标出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括号，并在括号的右上方标出離子所帶的電荷。n陰離子n無論是簡單陰離子，還是複雜的陰離子，都應标出電子對等，還應加中括号，并在括号的右上方标出離子所帶的電荷。
離子化合物
離子鍵的概念為陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。以離子鍵結合的化合物叫離子化合物。離子化合物電子式是将組成的陰陽離子拼在一起進行标示的。書寫規則口訣：多在外、少在内、小在外、大在内、陰陽相間。n多在外、少在内：同種離子數量多的放在離子式的最外側，相對少一些的放在内側書寫。n小在外、大在内：對于不同價态的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。n陰陽相間：書寫時，要做到陰陽離子相間書寫。n對于一種離子數明顯多于其他離子的時候，也可以加角标表示，但較為少見。
共價化合物
共價鍵的概念n為原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物是共價化合物。共價化合物中原子間全部是共價鍵。
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對于不同價态的元素的原子，一般将化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：
注意事項
無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符号的上、下、左、右各一對電子)。n中學所學習的經典的8隅體的電子式屬于過時的理論，隻能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
局限性
電子式表達物質結構時有一定的局限性，例如;O2（兩個三中心π鍵）；臭氧（三中心四電子π鍵）；超氧化物（三電子π鍵）；臭氧化物（三中心五電子π鍵）；二氧化碳，一氧化二氮，疊氮根N3-（三中心四電子π鍵）等，都不能用電子式表示其結構。n所以我們才說電子式局限性較大，隻能表述一小部分物質的結構。而真正意義上的結構是不能用電子式表示的。n這裡我們需要注意，CO2屬于不能用電子式解釋的化合物（存在大π鍵），中學對于CO2結構的描述完全錯誤。因為實驗證明，二氧化碳中C-O鍵鍵長介于一氧化碳（典型的三鍵）與羰基（雙鍵）之間，這是電子式所不能解釋的。下面是對二氧化碳結構的正确描述：在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分别與兩個O原子生成兩個σ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，并且從側面同氧原子的p軌道分别肩并肩地發生重疊，生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO2中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。nCO2的正确結構:
電子式的書寫
陰離子和複雜陽離子要加括号，并注明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符号加所帶電荷表示。
要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。
不能漏寫未參與成鍵的電子對。
