定義
原子失去或獲得電子後所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。n帶一個或多個負電荷的離子稱為“陰離子”。n很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。非金屬性最強元素是氟。原子最外層電子數大于4的電子，形成陰離子（非金屬物質顯負價，陰離子用符号“－”表示。）n常見陰離子：氯離子Cl-硫離子S2-氫氧根OH-
特點
不穩定
應用
以聚丙二醇（PPG-1000）為軟段,以六亞甲基二異氰酸酯（HDI）、親水擴鍊劑二羟甲基丙酸（DMPA）為硬段,采用預聚體法,制備不含有機溶劑的水性聚氨酯乳液.通過正交實驗方法考察異氰酸酯指數（R）、DMPA的質量分數、飽和度、封端劑對乳液性能的影響,并讨論焙烘溫度和時間對固色效果的影響,同時,将固色效果與市售産品進行比較.結果表明,在R=2.0,w（DMPA）=2.0%,飽和度為95%,環氧氯丙烷（ECH）作為封端交聯劑且x（ECH）=90%,所合成的陰離子水性聚氨酯乳液具有較好的固色效果.在焙烘溫度為120℃,焙烘時間為10min,PU革的幹摩擦牢度達4～5級、濕摩擦牢度達3～4級,優于市售産品的固色效果.
簡介
原子失去或獲得電子後所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
帶一個或多個負電荷的離子稱為“負離子”，亦稱“陰離子”。
很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。非金屬性最強元素是氟。原子最外層電子數大于4的電子，形成陰離子（非金屬物質顯負價，陰離子用符号“－”表示。）
常見陰離子：氯離子Cl-硫離子S2-氫氧根OH-
療養保健
醫學研究顯示，空氣負離子被譽為空氣中的維生素，能夠促進人體生長發育，預防多種疾病，特别是對解除支氣管平滑肌痙攣、緩解哮喘症狀有明顯功效，并對上呼吸道感染、萎縮性鼻炎等疾病有緩解作用。
高濃度、小粒徑負離子具有消殺空氣中自然菌的功能，可以高效地預防疾病交叉感染。高濃度、小粒徑的負離子不但可以有效清除室内PM2.5；消毒空氣；中和甲醛、苯等有害化學物質，還可以提高在校師生的免疫力、記憶力、注意力。促進學生智力發育和身體成長。
實驗表明，吸入空氣負離子
可以增強意識行為的正常生理節律，加快單純時間反應，提高大腦及馬海中鋅含量，調節大腦5-HT消長，進而收到增進學習記憶、提高學習工作能力、減少錯誤率、快速恢複疲勞等良好收益。
APAM
陰離子聚丙烯酰胺（APAM）是水溶性的高分子聚合物，主要用于各種工業廢水的絮凝沉降，沉澱澄清處理，如鋼鐵廠廢水，電鍍廠廢水，冶金廢水，洗煤廢水等污水處理、污泥脫水等。還可用于飲用水澄清和淨化處理。由于其分子鍊中含有一定數量的極性基團，它能通過吸附水中懸浮的固體粒子，使粒子間架橋或通過電荷中和使粒子凝聚形成大的絮凝物，故可加速懸浮液中粒子的沉降，有非常明顯的加快溶液澄清，促進過濾等效果。
功能特點
陰離子聚丙烯酰胺，由于它具有：
1、澄清淨化作用；
2、沉降促進
3、過濾促進作用；
4、增稠作用及其它作用。
在廢液處理、污泥濃縮脫水、選礦、洗煤、造紙等方面，能夠充分滿足各種領域的要求。
洗煤廢水處理方案：
選煤廠對煤泥水的處理一般情況下采用“旋流器-濃縮機-壓濾機（煤泥沉澱池）”處理工藝。一般情況下都是采購機高分子絮凝劑（聚丙烯酰胺）。高分子絮凝劑與煤泥微粒或煤泥膠體接觸作用，中和了煤泥表面的電性，降低表面能，使煤泥微粒凝聚沉澱。聚丙烯酰胺的分子量一般在百萬之間，不同粒度組成的煤泥水要選用不同分子量的絮凝劑。聚丙烯酰胺可以分為陰離子型聚丙烯酰胺，陽離子聚丙烯酰胺和非離子型聚丙烯酰胺三種類型。在使用聚丙烯酰胺進行水處理的時候，要保證類型與煤泥水的pH值相吻合，陰離子聚丙烯酰胺的适于偏堿性煤泥水，陽離子聚丙烯酰胺的适于偏酸性煤泥水，陰離子型和陽離子型聚丙烯酰胺混合使用，煤泥水絮凝沉澱效果更好。
特點：
1、水溶性好，在冷水中也能完全溶解。
2、添加少量本陰離子聚丙烯酰胺産品，即可收到極大的絮凝效果。一般隻需添加0.01~10ppm（0.01~10g/m3），即可充分發揮作用。
3、同時使用陰離子聚丙烯酰胺産品和無機絮凝劑（聚合硫酸鐵，聚合氯化鋁，鐵鹽等），可顯示出更大的效果。
用途
1)用于污泥脫水根據污泥性質可選用本産品的相應型号，可有效在污泥進入壓濾之前進行污泥脫水，脫水時，産生絮團大，不粘濾布，壓濾時不散，流泥餅較厚，脫水效率高，泥餅含水率在80%以下。
2)用于生活污水和有機廢水的處理，本産品在配性或堿性介質中均呈現陽電性，這樣對污水中懸浮顆粒帶陰電荷的污水進行絮凝沉澱，澄清很有效。如生産糧食酒精廢水，造紙廢水，城市污水處理廠的廢水，啤酒廢水，味精廠廢水，制糖廢水，有機含量高廢水、飼料廢水，紡織印染廢水等，用陽離子聚丙烯酰胺要比用陰離子、非離子聚丙烯酰胺或無機鹽類效果要高數倍或數十倍，因為這類廢水普遍帶陰電荷。
3)用于以江河水作水源的自來水的處理絮凝劑，用量少，效果好，成本低，特别是和無機絮凝劑複合使用效果更好，它将成為治長江、黃河及其它流域的自來水廠的高效絮凝劑。
4)造紙用增強劑及其它助劑。提高填料、顔料等存留率、紙張的強度。
5)用于油田經學助劑，如粘土防膨劑，油田酸化用稠化劑。
6)用于紡織上漿劑、漿液性能穩定、落漿少、織物斷頭率低、布面光潔。
陰離實驗
實驗目的
熟悉常見陰離子的性質
掌握常見陰離子的分離方法
實驗原理
常見陰離子有以下13種：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在陰離子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個特點：
陰離子在分析過程中容易起變化，不易于進行手續繁多的系統分析。
陰離子彼此共存的機會很少，且可利用的特效反應較多，有可能進行分别分析。
在陰離子的分析中，主要采用分别分析方法，隻有在鑒定時，在某些陰離子發生相互幹擾的情況下，才适當采取分離手段。但采用分别分析方法，并不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然後對可能存在的陰離子逐個加以确定。
初步實驗
1沉澱實驗
（1）與BaCl2的反應
在13支離心試管中分别滴加SO42、SiO32、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴，然後滴加一滴0.5MBaCl2。
反應方程式：
1)Ba2++SO42-=BaSO4↓（白）
BaSO4↓+HCl=
2)Ba2++SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(膠狀)+BaCl2
3)3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3HCl=BaCl2+H3PO4
4)Ba2++CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5)Ba2++SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
6)Ba2++S2O32-=BaS2O3↓（白）
BaS2O3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2後無現象。
與AgNO3的反應
反應方程式：
7)2Ag++SO42-=Ag2SO4↓（白）
Ag2SO4+HNO3=
8）2Ag++SiO32-=Ag2SiO3↓（白）
Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3
9）3Ag++PO43-=Ag3PO4↓（黃）
Ag3PO4+3HNO3=AgNO3+H3PO4
10）2Ag++CO32-=AgCO3↓（白）
AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
11）2Ag++SO32-=Ag2SO3↓（黃）
Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+SO2↑
12）2Ag++2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++Cl-=AgCl↓（白）
AgCl+HNO3=
14）Ag++Br-=AgBr↓（黃）
AgBr+HNO3=
15）Ag++I-=AgI↓（黃）
AgI+HNO3=
其它離子如NO3-、NO2-、Ac-無明顯現象。
2揮發性實驗
待檢離子：SO32-、CO32-、S2O32、S2-、NO2-
反應方程式：
16）2H++CO32-=H2O+CO2↑
17)2H++SO32-=H2O+SO2↑
18)2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓（黃）
19)2H++S2-=H2S↑
20)2H++NO2-=NO↑+H2O
3氧化還原性試驗
氧化性試驗
21）2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2
其餘離子無明顯現象。
還原性試驗
KMnO4試驗
22）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-
+3H2O
23)4MnO4-+5S24O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O
24)2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O
25)2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O
26)2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O
27)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28)2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓（黃）+2Mn2++8H2O
其餘離子無明顯現象
I2-澱粉試驗
I2+S2-=2I-+S↓
I2+2S2O32-=2I-+S4O62
H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42
注意事項
在觀察BaS2O3沉澱時，如果沒有沉澱，應用玻璃棒摩擦試管壁，加速沉澱生成。
注意觀察Ag2S2O3在空氣中氧化分解的顔色變化。
在還原性試驗時一定要注意，加的氧化劑KMnO4和I2-澱粉的量一定要少，因為陰離子的濃度很低。如果氧化劑的用量較大時，氧化劑的顔色變化是不容易看到的。
