实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应,其实质就是H和OH结合生成了难电离的水,而使溶液中H和OH的浓度迅速减小,反应便瞬时完成了。
定义
酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是离子之间相互结合,生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或水。
情况
如果几种离子混合后,离子的浓度不发生变化,那么,反应也就没有发生。
在复分解反应中,能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种:
(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成;
(2)在反应中有气体放出;
(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件,只要符合其中一个条件,反应就能发生。