氦原子
氦（Helium），原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源于希臘文，原意是“太陽”。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，并認為是屬于太陽上的某個未知元素，故名氦。後有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以後又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計占23%，僅次于氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在标準大氣壓下固化的物質。液态氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，并變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑
元素描述
是惰性元素之一。其單質氦氣，分子式為 He，是一種稀有氣體，無色、無臭、無味。它在水中的溶解度是已知氣體中最小的，也是除氫氣以外密度最小的氣體。密度0.17847克/升，熔點-272.2℃（26個大氣壓）。沸點-268.9℃。它是最難液化的一種氣體，其臨界溫度為-267.9℃。臨界壓力為2.25大氣壓。當液化後溫度降到-270.98℃以下時，具有表面張力很小，導熱性很強，粘性很強的特性。液體氦可以用來得到接近絕對零度（-273.15℃）的低溫。化學性質十分不活潑，既不能燃燒，也不能助燃。
元素來源
氦是放射性元素分裂的産物，α質點就是氦的原子核。在工業中可由還氦達7%的天然氣中提取。也可由液态空氣中用分餾法從氦氖混合氣體中制得。
元素用途
用它填充電子管、氣球、溫度計和潛水服等。也用于原子核反應堆和加速器、冶煉、和焊接時的保護氣體。
元素輔助資料
1868年8月18日，法國天文學家詹森赴印度觀察日全食，利用分光鏡觀察日珥，從黑色月盤背面如出的紅色火焰，看見有彩色的彩條，是太陽噴射出來的幟熱其他的光譜。他發現一條黃色譜線，接近鈉光譜總的D1和D2線。日蝕後，他同樣在太陽光譜中觀察到這條黃線，稱為D3線。1868年10月20日，英國天文學家洛克耶也發現了這樣的一條黃線。
經過進一步研究，認識到是一條不屬于任何已知元素的新線，是因一種新的元素産生的，把這個新元素命名為 helium，來自希臘文helios（太陽），元素符号定為He。這是第一個在地球以外，在宇宙中發現的元素。為了紀念這件事，當時鑄造一塊金質紀念牌，一面雕刻着駕着四匹馬戰車的傳說中的太陽神阿波羅（Apollo）像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的頭像，下面寫着：1868年8月18日太陽突出物分析。
過了20多年後，萊姆塞在研究钇鈾礦時發現了一種神秘的氣體。由于他研究了這種氣體的光譜，發現可能是詹森和洛克耶發現的那條黃線D3線。但由于他沒有儀器測定譜線在光譜中的位置，他隻有求助于當時最優秀的光譜學家之一的倫敦物理學家克魯克斯。克魯克斯證明了，這種氣體就是氦。這樣氦在地球上也被發現了。
産生危害
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的緻癌物清單初步整理參考，α粒子放射在一類緻癌物清單中。α粒子釋放出的放射性同位素在人體外部不構成危險，但是釋放α粒子的物質（鐳、鈾等等）一旦被吸入或注入，那将會十分危險，能直接破壞内髒的細胞。
