概念簡介
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為AB＋CD=AD＋CBn
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨于完成。n
為了正确書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正确地運用物質的溶解性。
從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶于水時反應才能發生。n
發生條件
堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
堿+鹽：強堿與铵鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一。
方法指導
酸、堿、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（矽烷氣體）。
反應示例
酸與鹽
反應時酸完全可以不溶，例如矽酸溶于碳酸鈉濃溶液。n
如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂）n
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCln
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃n
注：大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例）n
如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂）n
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂）n
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂）n
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不穩定分解成H₂O和CO₂）n
酸與堿
反應物中至少有一種是可溶的。n
如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂On
H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂On
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂On
H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂On
2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂On
2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂On
HCl+NaOH=NaCl+H2On
2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂On
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非産生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。n
如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓n
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓n
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓n
鹽與堿
反應時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛n
如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓n
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂On
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOHn
3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCln
Fe(OH)₂與NaCl不會發生反應n
Fe(OH)₃與NaCl也不會發生反應n
酸與金屬氧化物n
例如：鹽酸除鐵鏽:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂On
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用n
(6)特例:NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂On
反應判斷
根據複分解反應趨于完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+堿─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+堿─→新鹽+新堿
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（隻有按鹽跟堿反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
特别注意
特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O這樣的反應不是複分解反應。因為，根據複分解反應的定義。隻有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。同理，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之類的反應也不是複分解反應。（見浙教版《科學》九上第一章第4節）。
