物理性质
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为69%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%
化学性质
2、不稳定性
注意：浓度越大，越易分解；
硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3、强氧化性：
与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
注意：常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；
金属与硝酸反应不产生H2。
与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应。
说明：氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）
鉴别稀硝酸和浓硝酸
1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。
