釋義
根據阿侖尼烏斯提出的酸堿離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為堿（如氫氧化鈉NaOH)。
常見氫氧化物有氫氧化铵（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化钴Co(OH)2，氫氧化鉀(KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化锂(LiOH或LiOH·H2O)，氫氧化鋁Al（OH）3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化铍Be(OH)2，氫氧化氫(HOH)，氫氧化锶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。
檢驗：滴加甲基橙試液；無色酚酞試液（滴加後變紅）；紅色石蕊試液（滴加後變為藍色）或蘸取滴在pH試紙（濃度越深，顔色越深，為深藍色）上。
基本性質
氫氧根的離子半徑為：1.37Å
化學方式
堿（在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質）的化學式書寫
如氫氧化鋇
由于鋇的化合價是+2價，氫氧根的化合價是-1價
因此氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2
區别
氫氧根與羟基存在本質區别
（1）氫氧根是由H和O組成的集團離子，羟基是由H和O組成的集團原子
（2）氫氧根永遠相當于一個單獨的離子，而羟基有時相當于一個單獨的原子，有時又可拆開，例如2C2H5OH+2Na==2C2H5ONa+H2
氫氧根除自身氫氧原子成鍵外,還帶有一個來自外界的電子,從而使氫氧根中兩個原子都達到最外層飽和結構,所以氫氧根可以在溶液中大量地單獨穩定存在;
羟基隻是自身氫氧原子成鍵,還缺少一個電子達到飽和,所以必須以官能團形式與其他原子團結合而無法單獨穩定地存在。
