發現曆史
18世紀初英國C.伍德在新格拉納達的卡塔赫納采集到嵌有鉑粒的砂石。
1735年西班牙烏略亞-德拉·托雷·希拉爾在平托附近的金礦發現一塊難以加工的金屬，很像銀，便取名為platinum，該字來自西班牙文platina，含義是銀。
1748年英國沃森确認這是一種新元素。鉑在地殼中的含量為5×10-7%，常與其他鉑系元素一起分散在沖積礦床和砂積礦床的多種礦物（如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等）中。獨立礦物有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑钯礦、硫鎳钯鉑礦等。還有以遊離狀态存在的自然鉑。
100多年前曾有過一種作為光源的鉑絲酒精燈，那是在1820年，英國化學家戴維做了這樣一個實驗：先用酒精把鉑絲潤濕，然後點燃。他發現，這時酒精燃燒得特别劇烈，能使鉑絲溫度達到熾熱程度，發出很亮的光來。于是，戴維做了一種鉑絲酒精燈，用它來照明。這燈在歐洲風行了許多年。
鉑絲之所以熾熱，是因為鉑可以對酒精氧化起催化作用，使它在自己表面燃燒得更激烈。人們利用鉑的這種性質，還制成了一種玩具打火機：它是在酒精容器的蓋子裡，裝上一支細鉑絲。隻要打開瓶蓋并把鉑絲放在瓶口，酒精就在鉑絲表面與氧氣反應。稍過一會兒，反應所放的熱就把酒精蒸氣點燃了，從而成為一種不點自燃的“自來火”。
于是有人設計了一種金屬做的、扁平圓滑可以揣到懷裡的爐子。這爐子裡既不裝紅煤球也不燒炭，裝的隻有酒精和鉑，酒精靠人體的體溫緩緩揮發，酒精蒸氣在通過附有鉑粉的石棉時發生氧化而發熱，使人們達到取暖的目的。人們把它稱為“鉑懷爐”。
許多技術發達的國家已把它改制成了“無焰燃燒器”。他們把丙烷以0.01~1大氣壓的壓力通入一個熒光吊燈樣的裝置，在裝置的鉑絲上，丙烷跟空氣相接觸而氧化放熱（沒發生火焰）。由于它能靜悄悄地供暖而不産生煤氣，所以成為雞舍中的理想熱源。
理化特性
物理性質
鉑是銀白色有光澤的金屬，熔點1772℃，沸點3827℃，密度21.45g/cm3（20℃），較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體（特别是氫氣、氧氣和一氧化碳）有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，低于450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素發生反應。鉑不溶于鹽酸、硫酸、硝酸和堿溶液，但可溶于王水和熔融的堿。鉑的氧化态為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如[Pt(NH3)2]Cl2、K[Pt(NH3)Cl5]。
電離能（kJ/mol）
M - M+ 870
M+ - M2+ 1791
M2+ - M3+ 2800
M3+ - M4+ 3900
M4+ - M5+ 5300
M5+ - M6+ 7200
M6+ - M7+ 8900
M7+ - M8+ 10500
M8+ - M9+ 12300
M9+ - M10+ 14100
晶體結構：等軸晶系，晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4－4.5，相對密度為21.45。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細的鉑絲，軋成極薄的鉑箔。
化學性質
化學性質極穩定，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。第一電離能9.0eV。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46g/cm3。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如：對于多種氧化劑、強堿、容易還原的重金屬、以及硫、磷、砷等，鉑或則被其破壞，或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物、硫代硫酸鈉、含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。但以下物質能溶解鉑：
王水（硝酸和鹽酸以1:3（體積比）混合的混合物）
雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀态有關，緻密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應，生成Pt(SO4)2、SO2和水。氯鉑酸的制法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的産物是H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發其溶液取得。
Pt+4HNO3+6HCl→H2PtCl6+4NO2+4H2O
堿金屬氰化物
堿金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應，但硒，碲和磷更容易和鉑反應。緻密的金屬鉑在任何溫度下的空氣中都不被氧化。
鹽酸和過氧化氫的混合物
熔融的堿
鹽酸和高氯酸的混合物
與王水的反應：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
用王水溶解經過處理的鉑精礦或電解銅、鎳産生的陽極泥，經一系列化學處理後，可得氯鉑酸铵，将它在1000℃緩慢灼燒，便分解制得海綿鉑。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應以及接觸法生産硫酸、氨氧化法制取硝酸、氨和甲烷制取氫氰酸、制備環己烷、生産維生素時都用作催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油産品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐氧化和腐蝕，用于制作坩埚、蒸發皿、電極、噴嘴、反應器等。鉑和鉑铑合金在冶金、玻璃、陶瓷工業中用作高溫爐的爐絲和熱電偶。鉑還用于制作首飾。
分類
鉑，又稱白金，周期表中第Ⅷ族鉑元素，白色金屬，原子序數為78，相對原子質量為195.05，密度為21.45g/cm3，熔點為1772℃，沸點為3821℃。純鉑具有良好的高溫抗氧化性和化學穩定性，易加工成形。鉑化合物用做化工、制藥、煉油、汽車尾氣淨化等領域的催化劑。
自然鉑
含有鐵、銥、钯等雜質的鉑礦物，呈銀白色或暗灰色，屬于等軸晶系，是不規則的粒狀或鱗片狀集合體，富有延展性。Pt晶體屬等軸晶系的一種自然元素礦物，又名白金，但中國古籍中所謂的白金，系指銀，并非鉑。除Pt外，自然鉑經常含鐵，達9~11%時稱為粗鉑礦；更高時稱為鐵鉑礦，最高可達28%。還常含鎳、金、銅、钯、銥和铑等，钯最高含量可達21.8~30.0%，銥27.79~29.0。
海綿鉑
含鉑質量分數≥99.9%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為三個牌号：SM-Pt99.99、SM-Pt99.95、和SM-Pt99.9，一般用火法及溫法冶煉制取。
高純海綿鉑
含鉑質量分數≥99.995%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為兩個牌号：SM-Pt99.995和SM-Pt99.999，一般從各類含鉑物料中經分離提純後制取，供化學工業、電氣儀表、精密合金及測溫材料等使用。
超細鉑粉
含鉑≥99.95%、平均粒徑7.0m/g，松裝密度為0.4～0.7g/cm3，振實密度為0.7～1.1g/cm3.
鉑銥合金
鉑基含銥的二元合金，高溫下為連續固溶體，緩冷發生固相分解，但相平衡過程進行得慢。銥易揮發和氧化，能顯著地提高鉑的耐腐蝕性。該合金具有高硬度、高熔點、高耐腐蝕能力和低的接觸電阻等特點。
鉑銀合金
以鉑為基含銀的二元合金，在1185℃和45%Ag處發生包晶反應。該合金強度高、彈性好且彈性後效低、電阻系數小、熱電勢低、耐熱、耐腐蝕、無磁、性能穩定，鉑銀合金熔煉和加工都很困難，一般用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，鑄錠須經均勻化後，加工成闆片和線材等。
鉑钼合金
以鉑為基含钼的二元合金，富鉑固溶體為面心立方結構，電阻系數随钼含量增加呈直線上升。鉑钼合金抗拉強度為922N/mm2，電阻系數為0.64Ω·mm2/m，電阻溫度系數為2.4×10-4/℃。用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，冷凝排氣數次，鑄定經熱鍛後冷加工成線材和片材等。鉑钼合金主要用做熱電偶材料，熱電勢高、穩定性好，能在核場中工作，使用溫度為1500~1600℃。此外，鉑钼合金還可用作電位器繞組和高溫應變材料。
鉑铼合金
以鉑為基含铼的二元合金，在溫度2450℃時發生簡單包晶反應，用高頻爐氫氣保護熔煉，熱開坯後冷加工成材。鉑铼合金有PtRe8和PtRe14兩種合金，PtRe8是高溫熱電偶材料，與铑配對使用瞬時溫度可達1800℃，與鉑配對為1600℃。PtRe14合金用做電接觸材料。
鉑钴合金
以鉑為基含钴的二元合金，在高溫下，鉑與钴可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格，緩冷至833℃，合金内開始出現有序轉變。鉑钴合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，氫氧化鉀和熱濃硫酸都不能将其腐蝕。該合金主要用于航天、航海、航空儀表，計測儀，電子鐘表，磁控管等。
鉑銅合金
以鉑為基含銅的二元合金，高溫下為連續固溶體，低溫下，在3%~93%銅成分範圍内存在有序轉變，相結構由立方晶格變成菱方晶格，緻使合金顯著強化。産品有PtCu2.5、PtCu5、PtCu8.5、PtCu15和PtCu25等合金，用高頻感應加熱爐或中頻感應加熱爐熔煉，鑄錠須在均勻化後，加工成材，主要用于制造電器接點和電阻材料。
鉑鎳合金
以鉑為基含鎳的二元合金，高溫下為連續固溶體，在約645℃以下生成兩種超結構化合物。鉑鎳合金有PtNi2、PtNi5、PtNi10和PtNi20等合金，在氧化性氣氛中加熱時，鎳發生選擇性氧化，用高頻感應加熱爐氩氣保護熔煉，可加工成線材和片闆等。
鉑钌合金
以鉑為基含钌的二元合金，有PtRu4、PtRu5、PtRu10和PtRu14等合金。钌提高抗腐蝕能力，抗變色能力很強，在900℃以上钌選擇性氧化和揮發。用高頻感應加熱爐氩氣保護熔煉。
鉑锇合金
以鉑為基含锇的二元合金。锇具有提高合金硬度及電阻系數作用。鉑锇合金用高頻爐氩氣保護熔煉，熱軋後冷軋成材。常以細粒、細片或不規則團塊狀産出。在俄羅斯烏拉爾曾采得重8~9㎏的自然鉑漂礫和427.5g的原生自然鉑塊。
鑒定特征：金屬光澤，銀白至鋼灰色，比重大，在空氣中不氧化，除王水之外，在普通酸類中不溶解；以高比重和硬度大區别于自然銀。
成因産狀：自然鉑主要見于岩漿礦床，成因上與基性岩、超基性岩有關；此外，常富集于砂礦中。
著名産地：世界著名産地有南非Meresnky Reef、俄羅斯烏拉爾、加拿大薩德伯裡、美國等地。中國某些超基性岩中也産有自然鉑。
鉑合金
鉑合金︰指鉑與其他金屬混合而成的合金，如與钯、，铑、钇、钌、钴、锇、銅等。盡管鉑硬度比金高，但作為鑲崁之用尚嫌不足，必需與其他金屬合金，方能用來制作首飾。首飾業使用鉑、钌合金和鉑、銥合金較多。在歐洲和香港使用鉑、钴合金澆鑄。在日本用鉑（85%），钯合金制造鍊條。國際上鉑金飾的戳記是Pt、Plat或Platinum的字樣，并以純度之千分數字代表之，如Pt900表示純度是900‰。在日本鉑金飾品的規格标示有Pt1000、Pt950、Pt900、Pt850。
順鉑
癌症治療的常用化學藥物，具有較高療效。屬細胞周期非特異性藥物，具有細胞毒性，可抑制癌細胞的DNA複制過程，并損傷其細胞膜上結構，有較強的廣譜抗癌作用。臨床用于卵巢癌、前列腺癌、睾丸癌、肺癌、鼻咽癌、食道癌、惡性淋巴瘤、乳腺癌、頭頸部鱗癌、甲狀腺癌及成骨肉瘤等多種實體腫瘤均能顯示療效。
副作用：有骨髓抑制、血小闆和白細胞減少。有胃腸道反應、惡心、嘔吐。腎毒性，多飲水或輸液、強迫利尿可減輕腎毒性。腎功能不全者慎用。西藥劑量：成人常用劑量10mg~20mg/日，溶于200mL~300mL生理鹽水中，靜脈滴注，避光2小時内滴完，每療程為200mg~400mg，在用量達到100mg~200mg後，需間隔1~2周。總用量達200mg時，多數病人呈現主客觀緩解。
【适應症】抗瘤譜較廣，臨床用于治療睾丸惡腫腫瘤，對胚胎瘤和精原細胞瘤均有較好效果，與常用藥物無交叉耐藥。對卵巢癌、乳腺癌和膀胱癌有較好療效。對頭頸部癌、肺癌、食管癌、惡性黑色素瘤、惡性淋巴瘤軟組織肉瘤和癌性胸腹水等也有一定療效。與其他抗癌藥聯合應用效果更好。
【用量用法】1.一般劑量：每平方米體表面積20~30mg溶于等滲鹽水200mL中靜滴，連用3～5日（總量150mg），間隔3周再重複，可重複用藥3～4療程。2.高劑量：每平方米體表面積80～120mg，同時進行水化和利尿，每3周用藥1次，可重複3～4次。3.胸腹腔注射：每次30～60mg，7～10日1次。
【注意事項】1.消化道反應有食欲減退、惡心、嘔吐、腹瀉等。一般于注射後1～2小時發生，持續4～6小時或更長，停藥2～3日後消失。但也有少數病人可持續1周以上。2.骨髓抑制：主要表現白細胞減少，多發生于劑量超過1日每平方米體積100mg時，血小闆減少相對較輕。3.聽神經毒性與總劑量有關，表現為耳鳴、耳聾、頭昏，嚴重者可有不可逆的高頻聽力喪失。4.腎髒毒性表現為血尿及腎功能損害，血清肌酐升高及清除率降低，與所用總量有關，常發生于治療後7～14日之間。5.尚有人報告少數病人可出現心電圖ST－T改變，肝功能損傷等。6.有以下情況時應停用該品：（1）白細胞低于3500/μL；（2）血小闆低于7.5萬/μL；（3）持續性惡心嘔吐；（4）早期腎髒毒性如尿中白細胞10/高倍視野、紅細胞5/高倍視野或管型5/高倍視野以上者；（5）血清肌酐超過1.5mg/日者；（6）既往患過腎肝疾患、腎功能不好及患過中耳炎的病人。7.為了減輕毒性反應，用藥期間應多飲水或輸液，強迫利尿；藥前先給甲氧氯普胺（胃複安）和氯丙嗪等減輕消化道反應；經常檢查血、尿、肝、腎功能及聽力。8.過敏反應發生快，如有的病人僅在用藥幾分鐘後出現面部水腫、哮鳴、心動過速和低血壓。9.該品具有誘變性、緻畸性和可能的緻癌性。
【規格】注射用順鉑：每支10mg、20mg。
鍺鉑合金
2023年，荷蘭科學家将鍺和鉑熔化在一起，當混合物冷卻時，鍺鉑合金頂部的一薄層鍺原子排列成蜂窩狀晶格，這個二維原子層被稱為鍺烯（Germanene）。
制備
富集：重選是富集鉑礦物的主要的方法。鉑礦的相對密度較大，使用溜槽、跳汰機、搖床及風力選礦都可有效地富集。天然鉑和天然金一樣，表面濕潤性小，用黃藥作捕收劑浮選。富集後得到精礦。
精煉：傳統的精煉方法以溶解、還原、沉澱、鍛燒等工序為基礎。鉑精礦用王水溶解，鉑、钯、金進入溶液，用硫酸亞鐵從所得的溶液中還原金，再經電解即可得到純金。向溶液中加入氯化铵，使鉑以氯鉑酸铵沉澱出來，經煅燒得粗鉑，再用溴酸鈉水解法精制。傳統的溶解、沉澱法處理工序長而複雜，分離金屬不完全，很難得到高純度的産品。金屬回收率低、成本高。1970年開始出現的萃取工藝，以Cl2/HCl混合物作介質，實現貴重金屬的完全浸出，提高了分離效率，縮短了處理時間，保證獲得高純度産品。所以，鉑精煉的現代化流程均以溶劑萃取法為基礎。
用途說明
鉑由于有很高的化學穩定性（除王水外不溶于任何酸，堿）和催化活性，因此，應用很廣。可與钴合制強磁體。多用來制造耐腐蝕的化學儀器，如各種反應器皿、蒸發皿、坩埚、電極、鉑網等，鉑和鉑铑合金常用作熱電偶，來測定1200~1750℃的溫度。還可用于制造首飾。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應中均可作催化劑。在醫藥中，可做抗癌藥，鉑的化合物如順鉑（Cisplatin）則用于癌症的化療之用。
分布
鉑是地殼中最稀少的元素之一。鉑幾乎都以遊離狀态分散于沖積礦床和砂積礦床中，如磁鐵礦、原鉑礦、鉻鐵礦、钛鐵礦、硫化鎳銅礦、含鉑黃銅礦，含鉑磁黃鐵礦、鎳黃鐵礦等。此外，鉑還與其他鉑系元素形成合金，如自然鉑、钯鉑礦、锇銥礦等。主要鉑礦有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑钯礦、硫鎳钯鉑礦等，還有銻金鉑礦、錫鉛鉑钯礦、铋銻鉑礦、銘鎳鉑礦、碲鉑礦、砷鉑銥礦、砷鍺鉑钯礦、含鉑金銀礦等。
世界上鉑資源最豐富的國家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國。
鉑有6種穩定的同位素：鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。
在自然界中常以自然礦狀态存在，極為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。
