基本内容
1．了解原電池的組成
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
（1）（1）電極由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極.活潑的金屬是電池的負極,不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
（2）電解質溶液根據電解材料，可以選擇酸、堿、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
（3）導線用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合回路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當把鋅闆和銅闆平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
此外,在食鹽溶液加快生鏽的過程中,也發生了原電池反應透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片Zn－2e-＝Zn2＋（氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液裡的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片2H＋2e-=H2↑（還原反應）
由于在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
在原電池内電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極。
