介绍
热力学温标是由威廉·汤姆森,第一代开尔文男爵于1848年利用热力学第二定律的推论卡诺定理引入的。它是一个纯理论上的温标,因为它与测温物质的属性无关。符号T,单位K(开尔文,简称开)。国际单位制(SI)的7个基本量之一,热力学温标的标度,符号为T。根据热力学原理得出,测量热力学温度,采用国际实用温标。热力学温度旧称绝对温度(absolute temperature)。单位是“开尔文”,英文是“Kelvin”简称“开”,国际代号“K”,但不加“°”来表示温度。开尔文是为了纪念英国物理学家Lord Kelvin而命名的。以绝对零度(0K)为最低温度,规定水的三相点的温度为273.16K,开定义为水三相点热力学温度的。
摄氏度为表示摄氏温度时代替开的一个专门名称。而水的三相点温度为0.01摄氏度。因此热力学温度T与人们惯用的摄氏温度t的关系是:T(K)=273.15+t(℃)。规定热力学温度的单位开(K)与摄氏温度的单位摄氏度(℃)的平均值完全相同。所以℃。在表示温度差和温度间隔时,用K和用℃的值相同。
2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1开尔文定义为“对应玻尔兹曼常数为1.380649×10-23J·K-1
(1.380649×10-23kg·m2·s-2·K-1)时的热力学温度”。
热力学温度与摄氏度换算
表达式为:T=t+273.15℃
T是热力学温标t是摄氏温标
它的由来是这样的:
一定质量的气体在体积不变的情况下温度每升高(或降低)1℃增加(或减少)的压强值等于它在0℃时压强的用公式表示为
其中p0是0℃时气体的压强
后来开尔文引入了“绝对零度”的概念即温度到达0K即-273℃气体便停止了一切的运动
后来它被推广到了T=t+273.15℃。
本质
经典热力学中的温度没有极限高温度的概念,只有理论最低温度“绝对零度”。热力学第三定律指出,“绝对零度”是无法通过有限次步骤达到的。在统计热力学中,温度被赋予了新的物理概念——描述体系内能随体系混乱度(即熵)变化率的强度性质热力学量。由此开创了“热力学负温度区”的全新理论领域。通常我们生存的环境和研究的体系都是拥有无限量子态的体系,在这类体系中,内能总是随混乱度的增加而增加,因而是不存在负热力学温度的。而少数拥有有限量子态的体系,如激光发生晶体,当持续提高体系内能,直到体系混乱度已经不随内能变化而变化的时候,就达到了无穷大温度,此时再进一步提高体系内能,即达到所谓“粒子布居反转”的状态下,内能是随混乱度的减少而增加的,因而此时的热力学温度为负值!但是这里的负温度和正温度之间不存在经典的代数关系,负温度反而是比正温度更高的一个温度!经过量子统计力学扩充的温标概念为:无限量子态体系:正绝对零度<正温度<正无穷大温度,有限量子态体系:正绝对零度<正温度<正无穷大温度=负无穷大温度<负温度<负绝对零度。正、负绝对零度分别是有限量子态体系热力学温度的下限和上限,均不可通过有限次步骤达到。
由来
开尔文是因英国科学家开尔文姓氏而得名的热力学温度单位。1848年,英国科学家威廉·汤姆逊首先提出“热力学温度”理论,并很快得到国际上的承认。1854年,威廉·汤姆逊提出,只要选定一个固定点,就能确定热力学温度的单位。
早在1787年法国物理学家查理(J.Charles)就发现,在压力一定时,温度每升高1℃,一定量气体的体积的增加值(膨胀率)是一个定值,体积膨胀量与温度呈线性关系。起初的实验得出该定值为气体在0℃时的体积的,后来经许多人历经几十年的实验修正,其中特别是1802年法国人盖·吕萨克(J.L.Gay-Lussac)的工作,最后确定该值。将上述气体体积与温度的关系用公式来表示,形式如下:
式中V是摄氏温度为t/℃时的气体体积。若定义t+273.15≡T(于是0℃+273.15=T0),上述关系就可以用形式更简单的公式来表达:,进一步看,,,自然有,即在任何温度下一定量的气体,在压力一定时,气体的体积V与用T为温标表示的温度成正比。这叫做查理-盖·吕萨克定律。事实上这种关系只适用于理想气体。为此,人们起先把T称为理想气体温度(温标),又叫绝对温度(温标)。在热力学形成后,发现该温标有更深刻的物理意义,特别是克劳修斯(Claosius)和开尔文(Kelvin)论证了绝对零度不可达到,便改称热力学温度(温标),并用Kelvin第一个字母K为其单位。物体的温度是构成物体的大量微粒运动(热运动)的激烈程度的宏观体现。
测定方法
当前,主要的热力学温度测定方法有:定压气体温度计法、气体声学温度计法、辐射温度计法(包括光谱福射温度计和全福射温度计)、介电常数温度计法、噪声温度计法等,不同原理的热力学温度测定方法受自身条件的限制,适用于不同的温度区间,与气体折射率基准温度计测温区间相重合的主要是声学温度计。
负热力学温度
从热力学基本关系式((e)S/(e)U)v=和Boltzmann分布式说明了热力学温度不仅可以有正值还可以存在负值.以核自旋平衡体系为实例指出了负温度存在的必要条件:必须是一个能量(或能级)有上限的热平衡体系,与环境绝热隔离,且还需借助于一定的外力作用.