溶液配制
實驗儀器
除試劑外,配制中必須用到的實驗儀器有: 容量瓶、 燒杯、 玻璃棒、 膠頭滴管,用固體配制還需用 托盤天平和 藥匙、(或燒杯),用液體配制還需用 量筒(或 滴定管、 移液管)等等。
配制步驟
計算:計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
稱量:用托盤天平稱量固體質量或用量筒(應用移液管,但中學階段一般用量筒)量取液體體積。
溶解:在燒杯中溶解或稀釋溶質,冷卻至室溫(如不能完全溶解可适當加熱)。
轉移:将燒杯内冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中(玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下)。
洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并将洗滌液轉入容器中,振蕩,使溶液混合均勻。
定容:向容量瓶中加水至刻度線以下1cm~2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切。
搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反複上下颠倒,使溶液混合均勻。
裝瓶貼簽:最後将配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼好标簽。
注意事項
隻能配制容量瓶上規定容積的容液。
轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。
如果加水定容超過了刻度線,不能将超出部分吸走,而應重新配制。
用膠頭滴管定容時,眼睛應平視液面。
搖勻後若出現液面低于刻度線的情況,不能再加水。
微粒濃度
1、非電解質在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
2、強酸、強堿、可溶性鹽等 強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在,各種微粒的
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來确定。
1mol/LNaCl溶液中:c(Na+)=1mol/Lc(Cl-)=1mol/L
1mol/ H2SO4溶液中:c(H+)=2mol/Lc(SO42-)=1mol/L
1mol/LBa(OH)2溶液中:c(Ba2+)=1mol/L c(OH-)=2mol/L
1mol/LFe2(SO4)3溶液中:c(Fe3+)=2mol/Lc(SO42-)=3mol/L
換算
溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。二者都表示溶液的組成,可以通過一定關系進行相互換算。
将溶質的質量分數換算成量濃度時,首先要計算1L溶液中含溶質的質量,換算成相應物質的量,有時還需将溶液的質量換算成溶液的體積,最後才換算成溶質的量濃度.
将溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時,首先要将溶質的物質的量換算成溶質的質量,有時還将溶液的體積換算成質量,然後換算成溶質的質量分數.