構成
濃氨水(不穩定它的化學式是NH3·H2O，不能誤寫成NH4OH，因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為铵根和氫氧根）
濃氨水，濃度22-25%，工業一級品。
性質
物理性質
性狀:無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。
熔點:-77℃，蒸汽壓:1.59kPa(20℃)
相對密度:氨含量越多，密度越小。質量分數28%的氨水相對密度0.91，35%的0.88。
化學性質
揮發性氨水易揮發出氨氣，随溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱堿性氨水中存在以下化學平衡:NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O，NH3·H2O=(可逆)=NH4++OH-因此僅有一小部分氨分子與水反應而成铵離子和氫氧根離子，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性:
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成铵鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會産生白煙。NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。
實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶于水的噴泉實驗。
不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做"噴泉"實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性氨水與Fe2+反應産生沉澱氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
例如:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉澱不溶于過量氨水。
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
絡合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，産生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可用此反應來鑒别兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+2OH-+4H2O還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
如氨水可與氯水發生反應:3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反應
應用
在當前全球能源緊缺的背景下，随着人們對自然制冷工質的日益關注，氨水吸收式制冷系統逐漸受到諸多青睐。
