EDTA:化學絡合劑-中文百科頻道

基本内容

性能描述

白色粉末，能溶于氫氧化鈉、碳酸鈉及氨溶液中，能溶于160分沸水，微溶于冷水，溶于乙醇、丙酮及部分有機溶劑。

物理參數

熔點：250℃

貯存運輸

密封保存。

用途說明

鈣離子絡合劑，洗滌劑，血液抗凝劑。生化研究中用作鈣螯合劑，消除微量重金屬導緻的酶催化反應中的抑制作用。

危險說明

危險标志：Xi

危險代碼：R36

安全說明：S26-S4

理化性能

白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點240℃(分解)。不溶于冷水、乙醇及一般有機溶劑，微溶于熱水，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其堿金屬鹽能溶于水，鈉鹽在水中的溶解度見下表(g/L)。一般用乙二胺四乙酸的鈉鹽代替EDTA。

EDTA螯合能力沒有磷酸系列強，但是作為無磷螯合劑，中和價格成本考慮，EDTA目前也算是螯合劑中的佼佼者。EDTA是多齒配體，與金屬離子配合生成具有多個五元環的螯合物，且形成的螯合物的穩定常數都很大。由于其有六個配位原子，能滿足大多數金屬離子的配位數，在一般情況下，這些螯合物的配比都是1:1。

用途

本品為鈣離子絡合劑，洗滌劑，血液抗凝劑。生化研究中用作鈣螯合劑，消除微量重金屬導緻的酶催化反應中的抑制作用。

EDTA是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量，在生物應用中，用于排除大部分過度金屬元素離子（如鐵（III），鎳（II），錳（II））的幹擾。在蛋白質工程及試驗中可在不影響蛋白質功能的情況下去除幹擾離子。

EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和堿金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有铵鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、钴、鋁等各種鹽。主要用途：乙二胺四乙酸主要用作絡合劑，廣泛用于水處理劑、洗滌用添加劑、照明化學品、造紙化學品、油田化學品、鍋爐清洗劑及分析試劑。

1、高分子化學工業：用作丁苯膠乳聚合活化劑、腈綸生産裝置的聚合反應終止劑；

2、日用化學工業：用作多種洗滌劑、護膚品、燙發護發劑的添加劑；

3、造紙業：用作纖維蒸煮時的處理劑、提高紙張白度，減少蒸鍋中的結垢；

4、醫藥工業：與甲酰胺環合可制得乙亞胺，是一種主要用于治療銀屑病的藥物，還作為某些疫苗的穩定劑及血液抗凝劑；

5、紡織印染業：提高染料上色率和印染紡織品的色調和白度；

6、在食品行業：可在罐頭加工等食品行業中作螯合劑，驅除金屬離子的幹擾。

7、在分子生物學實驗中：是二價金屬螯合劑，抑制核酸酶；降低細胞膜的穩定性。

此外，EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排洩起到解毒作用。

制作方法

EDTA的制備：

由乙二胺與一氯乙酸在堿性溶液中縮合或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。

實驗室制法：

稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于50℃水浴上保溫2h，再于沸水浴上保溫回流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精制後得純品。

生産原理：

由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化制得：

也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到。

工藝流程

原料配比(kg/t) ：

氯乙酸(95%) 2000 燒堿(工業品) 880

乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500 （若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕

主要設備：

成鹽鍋縮合反應罐酸化鍋水洗鍋離心機貯槽幹燥箱

操作工藝：

在800L不鏽鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯堿性後再加入下一批，最後反應物呈堿性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不小于3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘幹，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，采用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應産物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。

質量指标：

含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01%

灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb) ≤0.001%

在NaCO中溶解度合格。

危險說明

危險标志：Xi

危險代碼：R36

安全說明：S26-S4

危險性：作為廣泛應用于洗護産品中的EDTA，其刺激皮膚，黏膜，引起哮喘，皮膚發疹的負面作用正在凸現，是一種可能引起過敏的物質，通過丙二醇等透皮吸收劑被攝取後會引起鈣缺乏症，血壓降低，腎髒障礙，染色體異常和原生變異等一系列有害作用。目前主流的天然和有機護膚洗護品牌已經将“NO EDTA"作為标準之一。

質量檢驗

測定

1、含量測定

采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定于120℃幹燥過的分析純CaCO，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。

2、灼燒殘渣測定

按常規方法進行。

安全措施

1、生産中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生産設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀态。

2、産品密封包裝，貯于通風、幹燥處，注意防潮、防曬，不宜與堿性化學物品一起儲藏。

CASNo.：60-00-4

應用舉例

EDTA多用于水質監測中的絡合滴定分析法。由于本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表裡的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來測定水的總硬度。

測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應： M + Y MY

終點時： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍色）

滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

滴定時，Fe3+、Al3+等幹擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

将水中的Ca2+離子和Mg2+離子都看作Ca2+離子，并将其質量折算成Cao的質量，并把1L水中含10mgCaO稱為1度。

器材和藥品

1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

2.藥品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），堿式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

實驗方法

一、Mg2+标準溶液的配制（約0.02mol·L-1）

準确稱取堿式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水将它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

二、EDTA标準溶液的配制與标定

1.EDTA标準溶液的配制（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标準溶液濃度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标準溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA标準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行标定3次。

EDTA濃度計算取三次測定的平均值。

三、水的總硬度測定

用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA标準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。

EDTA與金屬離子形成配合物的特點

1. EDTA與金屬離子形成配合物相當穩定

2. EDTA與大多數金屬離子形成配合物的摩爾比為1：1，與正四價锆、正五價钼1:2絡合

3. EDTA與金屬離子形成的配合物多數可溶于水

4. 形成配合物的顔色主要決定于金屬離子的顔色

儲存方法：

1. 禁止陽光直接照射及避免接近熱源。

2. 開蓋使用後請即刻擰緊瓶蓋。

3. 使用時請倒入幹燥及幹淨的器皿中，切勿直接用移液管從瓶中取液。

4. 請于規定有效期内使用。

5. 該産品可于室溫保存。

6. 禁止與具有揮發性物質存放在一起。

統一陷工業防腐劑風波n

“塑化劑”事件平息不久，統一等企業又陷“工業防腐劑”風波。據人民網3日報道，台南市立光農工公司近日涉嫌将廉價的工業級防腐劑EDTA-2Na用于食品原料中，統一、愛之味的豆花、布丁、冰激淩，還有開喜豆花和依蕾特奶酪等衆多企業相關産品受到牽連。n據了解，EDTA-2Na是一種防腐劑，工業級EDTA-2Na絕不能用于食品，而其與食品級EDTA-2Na的價差則高達3、4倍。專家表示，工業用的EDTA-2Na雖不至造成類似中毒等“直接”影響，但會增加腎髒負擔，增加腎髒病變概率，“間接”造成傷害。nn