性質及其他
堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
堿性氧化物的對應水化物是堿。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3對應的水化物是Fe(OH)3（膠體）。
堿金屬鈉、鉀、鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強堿：
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
高溫下，堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
CaO+SiO2==casio3
堿性氧化物與酸性氧化物反應：
Na2O+CO2==Na2CO3
堿性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。
堿性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na2O+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
當然，堿性氧化物隻是從理論上可以視為對應堿脫水後的産物，并不是所有堿性氧化物都可以與水反應生成對應的堿。
注意
1.能與酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF反應，但SiO2卻是酸性氧化物(應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關!)。
★堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。
