过氧化钠:淡黄色粉末状的化学物质-中文百科频道

简介

中文名:过氧化钠；双氧化钠；二氧化钠

英文名:Sodiumperoxide；disodiumdioxide；disodiumperoxide；flocool；sodiumdioxide；sodiumoxide；sodiumperoxide

CAS:1313-60-6

分子式:Na2O2

分子质量:77.97

密度2.805g/cm3

熔点460℃(分解)。

溶解：遇水猛烈放热，煮沸其水溶液则释放出氧。与乙醇及其他易燃品一起易发生燃烧。不溶于乙醇。

性质：Na2O2黄白色粉末。具有强氧化性。密度2.805。工业品一般呈浅黄色，

加热则变黄。在460℃分解。与乙醇及其他易燃物品一起易发生燃烧。遇水猛烈放热。煮沸其水溶液则释放出氧。不溶于乙醇。能吸收空气中的水分和二氧化碳。八水物Na2O2·8H2O是白色片状晶体，在30℃时分解，长期保存则分解为氢氧化

钠、水和氧。用于制近氧化氢，并用作氧化剂、去臭剂、漂白剂、消毒剂、杀菌剂等。

过氧化钠是由钠元素与氧元素形成的一种重要化合物，也是各种考试经常考查的一个知识点。

物化性能

淡黄色粉末(十分纯的为白色粉末)，易水解，跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢进一步分解生成水并放出氧气，过氧化钠溶液有强氧化性，可用作氧化剂、杀菌剂、漂白剂、消毒剂。过氧化钠溶于稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢，过氧化钠在潮湿空气中吸收二氧化碳并放出氧气同时生成碳酸钠，过氧化钠用于潜水艇中。工业上用钠在不含二氧化碳的干燥空气流中加热到300～400℃即可制得Na2O2。

制法

工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持180～200℃温度,钠就氧化成氧化钠Na2O,再增加气量,并升温至300～400℃，即得纯净的Na2O2。

用途

1.用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。n2.用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。n3.用作强氧化剂、漂白剂、去臭剂、消毒剂和防腐剂。化学工业中用于制备其他过氧化物等。n4.用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

健康危害

侵入途径:吸入、食入。

健康危害:本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;皮肤直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤。

危险特性:强氧化剂。能与可燃物有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经磨擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具有较强的腐蚀性。

燃烧（分解)产物:氧气、氧化钠。

泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中作好标记，等待处理。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。