基本步驟
寫
明确寫出有關反應的化學方程式。
拆
①可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符号表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符号，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
删
删去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
正誤判斷
依據四原則
⑴客觀事實原則
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而隻能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
⑵質量守恒原則
如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶電荷守恒原則
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷定組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
拆分正誤
⑴能拆分的物質
如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HCl）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強電解質
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6：将氯化铵固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀态下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，隻能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
書寫錯誤
符合客觀事實
如：Fe與HCl反應寫成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”
配平有誤質量不守恒
如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
分析量的關系
如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。
查看是否有忽略隐含反應
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，錯在忽略了HClO可以将+4價的硫氧化。應為：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易錯分析
概述
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略隻有易溶且易電離的電解質用離子符号表示，往往将許多不可溶的強電解質拆開，導緻錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固态物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中隻有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
33種易誤拆而不能拆的物質
BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
98%濃硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）
判斷溶液中離子能否大量共存的規律
多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
1.一色--溶液顔色
若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸、堿性
⑴在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。
⑵在強堿性溶液中，弱堿陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存
⑶NH4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。
4.四反應--四種反應類型
指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
⑴複分解反應
如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等
⑵氧化還原反應
如Fe3+與I-,NO3-(H+）與Fe2+,MnO4-(H+）與Br-等
⑶相互促進的水解反應
如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等
⑷絡合反應
如Fe3+與SCN-等。
5.看符号是否齊全
看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要條件是否正确、齊全。
