簡介
條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。
實質：（從水的電離平衡下手）鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。
規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（适用于正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。）
特點
（1）水解反應和中和反應處于動态平衡，水解進行程度很小。
（2）水解反應為吸熱反應。
（3）鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。
（4）多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
（5）鹽類水解的離子反應方程式。
因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：
（1）應用可逆符号表示。
（2）由于鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不标“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要換成等于号。
（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；
②組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；
外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理：
①溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
②濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
③溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
同種水解相互抑制，不同水解相互促進。
影響因素
影響鹽類水解程度大小的因素
1．内因：即鹽中弱離子與水電離出的H+或OH-結合生成的弱電解質越難電離（電離常數越小），對水的電離平衡的促進作用就越大，鹽的水解程度就越大。
2．外因：
（1）溫度：升溫，促進水解。水解反應是中和反應的逆反應，所以水解反應為吸熱反應。
（2）濃度：
加水，促進水解；但對于水解顯酸性的鹽，酸性下降；對于水解顯堿性的鹽，堿性下降。
加鹽，水解平衡向正向移動，但鹽的水解程度下降，對于水解顯酸性的鹽，溶液的酸性增強，對于水解顯堿性的鹽，溶液的堿性增強。
（3）酸、堿
對于水解顯酸性的鹽，加酸會抑制水解，加堿會促進水解；
對于水解顯堿性的鹽，加堿會抑制水解，加酸會促進水解。
（4）鹽
水解顯酸性的鹽溶液與水解顯堿性的鹽溶液混合，兩種鹽水解互促水解。
均顯酸（堿）性的鹽溶液混合，兩種鹽水解一般互相抑制。
