元素簡介
铪吸收氫氣的能力很強,最高可形成HfH2.1。高溫下,铪能與氮發生反應。由于受镧系收縮的影響,铪的原子半徑幾乎和锆相等,因此铪與锆的性質極為相似,很難分離,最主要分别是铪的密度是锆的雙倍。铪不與稀鹽酸、稀硫酸和強堿溶液作用,但可溶于氫氟酸和王水。铪的氧化态是+2、+3、+4,其中+4價化合物最穩定。
數據
原子序數:72
元素符号:Hf
元素中文名稱:铪(ha)
元素英文名稱:Hafnium
體積彈性模量:110GPa
原子化焓:703kJ/mol@25℃
熱容:25.73J/(molK)
導熱系數:23.0W/(mK)
導電性:0.031210^6/(cmΩ)
熔化熱:24.060(千焦/摩爾)
汽化熱:575.0(千焦/摩爾)
元素在宇宙中的含量:0.0007(ppm)
相對原子質量:178.5
核内質子數:72
核外電子數:72
核電核數:72
質子質量:1.20456E-25
質子相對質量:72.504
所屬周期:6
所屬族數:IVB
摩爾質量:178
密度:13.2
熔點:2150.0
沸點:5400.0
外圍電子排布:5d26s2
核外電子排布:2,8,18,32,10,2
顔色和狀态:金屬
原子半徑:2.16
常見化合價:+4
發現人:考斯特、海維西
發現時間和地點:1923丹麥
元素來源:它存在于大多數锆礦中
元素用途:由于它容易發射電子而很有用處(如用作白熾燈的燈絲)。用作X射線管的陰極,铪和鎢或钼的合金用作高壓放電管的電極。
相對原子質量:178.4常見化合價:+4電負性:1.3
外圍電子排布:5d26s2核外電子排布:2,8,18,32,10,2
同位素及放射線:Hf-172[1.9y]Hf-174[2.0E15y]Hf-175[70d]Hf-176Hf-177Hf-178Hf-179Hf-180
電子親合和能:-61KJmol-1
第一電離能:720KJmol-1第二電離能:1440KJmol-1第三電離能:0KJmol-1
單質密度:13.2g/cm3單質熔點:2150.0℃單質沸點:5400.0℃
原子半徑:2.16埃離子半徑:0.83(+4)埃共價半徑:1.44埃
常見化合物:HfO2
發現人:考斯特、海維西時間:1923地點:丹麥
名稱由來:
得名于哥本哈根的拉丁名稱“Hafnia”。
元素描述
有延展性的銀白色金屬。
元素來源:
取自锆石或斜锆石。
元素用途
1、铪的主要用途是制作原子核反應堆的控制棒。純铪具有可塑性、易加工、耐高溫抗腐蝕,是原子能工業重要材料。铪的熱中子捕獲截面大,是較理想的中子吸收體,可作原子反應堆的控制棒和保護裝置。铪粉可作火箭的推進器。由于它對中子有較好的吸收能力,因此常用來做核反應堆的控制棒,以減慢核子連鎖反應的速率,同時抑制原子反應的"火焰"。
用于最新的intel45納米處理器。2、在電器工業上可制造X射線管的陰極。由于它容易發射電子而很有用處(如用作白熾燈的燈絲)。用作X射線管的陰極,铪和鎢或钼的合金用作高壓放電管的電極。常用作X射線的陰極和鎢絲制造工業。
2、铪有吸收中子的能力,因此應用于核反應堆的控制棒。
3、铪的合金可作火箭噴嘴和滑翔式重返大氣層的飛行器的前沿保護層,Hf-Ta合金可制造工具鋼及電阻材料。在耐熱合金中铪用作添加元素,例如鎢、钼、钽的合金中有的添加铪。HfC由于硬度和熔點高,可作硬質合金添加劑。4TaCHfC的熔點約為4215℃,為已知的熔點最高的化合物。
其他