组成
稀硫酸是硫酸的水溶液,在水分子的作用下,硫酸分子电离(解离)形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。
稀硫酸溶质质量分数小于70.4%
相对分子质量:98.07948
化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质
1、与指示剂作用:稀硫酸使紫色石蕊变红,无色酚酞不变。
2、与活泼金属反应:稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质
作用
稀硫酸使紫色石蕊变红,因为稀硫酸显酸性,酸可使石蕊变色,无色酚酞不变。
反应
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
作用
稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱作用
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水)
与盐作用
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸,白色沉淀不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明:BaSO4为白色固体,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化,排出干扰,再加BaCl2溶液
物理性质
无色无嗅透明液体,密度比水大。
化学性质
1.可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水;
2.可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸;
3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水;
4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气;
稀释
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中,或者贴着容器的内壁缓缓倒入,并且要不停的搅拌,以释放化学反应产生的热量,如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积即可。(将浓硫酸倒入水中的原因:水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸的表面,由于浓硫酸溶于水中放出大量的热,水会立即沸腾,液滴会向四周飞溅,为了防止发生事故,所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。)