簡介
還原性是相對于、氧化性來說的，能還原别的物質、即具有還原性（物質失電子的能力)，别的物質把它氧化了(它被别的物質氧化了)，它就有還原性。
微觀角度講就是它的失去電子的難易程度，容易的，比如金屬、氫，還有低價元素都有還原性。還原性是指具金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一緻的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
有還原别的元素的能力，即失去電子的能力。有一口訣失升氧,得降還失-失去電子升-化合價升高氧-發生氧化反應,也就是具有還原性得降還--(同理)H的常見價态是0，+1氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的)
氧化性，還原性強弱的判斷方法
一、根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原産物+氧化産物
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原産物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化産物
氧化性：氧化劑>氧化産物
還原性：還原劑>還原産物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑氧化劑>氧化産物>還原産物
還原性：還原劑>氧化劑還原劑>還原産物>氧化産物
二、根據物質活動性順序比較
（1）對于金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一緻，即越位于後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+<(H+)
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
補充：非金屬氧化性順序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的順序：
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
三、根據反應條件判斷
當不同氧化劑分别于同一還原劑反應時，如果氧化産物價态相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
四、根據氧化産物的價态高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化産物價态的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
五、根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素最高價氧化物的水化物比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
堿性越強，對應元素還原性越強
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價态高低判斷
一般來說，變價元素位于最高價态時隻有氧化性，處于最低價态時隻有還原性，處于中間價态時，既有氧化性又有還原性。一般處于最高價态時，氧化性最強，随着化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的産品：Na,H2,CO,C等
舉例
1、C是還原劑 CuO是氧化劑
2、C是還原劑 SiO2是氧化劑
