化學性質
化學式：MnO2；摩爾質量：86.9368 g mol-1。分解：在水中的溶解度 不可溶。熱力學：标準摩爾生成焓fHo298 −520.9 kJ/mol标準摩爾熵So298 53.1 J.K−1.mol−1。危險性：EU分類、有害。警示性質标準詞：R20/22。安全建議标準詞：S2、S25。相關化學品：其他陰離子、二硫化錳、其他陽離子、二氧化锝二氧化铼、三氧化二錳三氧化錳
物性數據
1.性狀：深棕色粉末n2.熔點（分解，oC）：mp535n3.密度：5.03g/cm3n4.溶解性：不溶于水和有機溶劑。
溶解性
不溶于水，不溶于硝酸。
用途
用作氧化劑，也用于煉鋼、玻璃、陶瓷、搪瓷、幹電池、火柴、醫藥等。
用于錳鹽制備，也用作氧化劑、除鏽劑，用于錳鹽的制備，也用作氧化劑、除鏽劑。屬強氧化劑，主要用于幹電池作去極化劑、玻璃工業脫色劑、油漆油墨幹燥劑、防毒面具吸收劑、火柴助燃劑等。
參見化學二氧化錳。
主要用在幹電池中作去極化劑。是玻璃工業中的良好脫色劑，可将低價鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃的藍綠色轉為弱黃色。電子工業中用以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業中用作鐵錳合金的原料，澆鑄工業的增熱劑。防毒面具中用作一氧化碳的吸收劑。化學工業中用作氧化劑(如紫紅素合成)、有機合成的催化劑、油漆和油墨的幹燥劑。也用作火柴工業的助燃劑，陶瓷、搪瓷的釉藥和錳鹽的原料。還用于煙火，水的淨化除鐵、醫藥、肥料及織物印染等方面。
化學工業上用于生産硫酸錳、高錳酸鉀、碳酸錳、氯化錳、硝酸錳、一氧化錳等。硫酸錳用作肥料和飼料添加劑。醫藥部門用錳的化合物作消毒劑、氧化劑、催化劑、洗胃劑和催吐劑。錳用作幹電池和制氮肥的脫硫劑；還廣泛用于冶金、陶瓷、玻璃、輕工、機械、火柴、電子、染料、國防、通訊、環保等部門。
其他氧化物
二氧化錳與氫氧化鈉（NaOH）或者氫氧化鉀（KOH）熔融，且加有一些氧化物如硝酸鉀（KNO3）或高氯酸鉀（KClO4）時，大約10分鐘就會生成錳酸鉀（K2MnO4），其離子方程式如下：2MnO2+4OH-+O2→2MnO42-+2H2O 錳酸鹽也可在酸性溶液中歧化為二氧化錳和高錳酸鹽，反應如下：3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2(s)+2H2O
合成
二氧化錳在有機化學中十分有用。被用于氧化物的二氧化錳的形态不一，因為二氧化錳有多個結晶形态，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和硫酸錳（MnSO4）的反應之中産生。啡色的二氧化錳沈澱物很幹和很活躍。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。其中一個二氧化錳專用的化學反應是将醇類轉化為酮類。
即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化。cis-RCH=CHCH2OH+MnO2→cis-RCH=CHCHO+H2O+MnO 當中的産物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
健康危害
吸入大量新生的氧化錳煙霧，可發生“金屬煙熱”，出現頭暈、頭痛、惡心、寒戰、高熱、以及咽痛、咳嗽、氣喘等症狀。長期接觸，可能引起慢性錳中毒，初期以神經衰弱綜合征和植物神經功能障礙為主，繼續發展可出現明顯錐體外系損害為主的神經體征。
